Los químicos de la Universidad de Stanford han desarrollado un dispositivo especial para probar el cambio.
En 2019, los científicos descubrieron por primera vez queEl peróxido de hidrógeno se forma espontáneamente en gotas microscópicas de agua corriente. Para entender cómo sucede esto, los químicos construyeron un aparato de vidrio con canales microscópicos en los que se podía verter agua. Los canales formaban un límite sellado entre el agua y los sólidos. Los investigadores infundieron en agua un tinte fluorescente que brilla en presencia de peróxido de hidrógeno.
El experimento mostró la formación de un agresivosustancias en el canal de microfluidos de vidrio, pero no en la muestra de agua a granel, que también contiene el tinte. Estudios adicionales han demostrado que el peróxido de hidrógeno se forma en cuestión de segundos, en la interfaz entre el agua y los sólidos.
Los investigadores creen que cuando las gotas golpean elsuperficie sólida, una carga eléctrica "salta" entre dos materiales, líquido y sólido, creando especies reactivas de oxígeno inestables. Los pares de estas especies, los radicales OH hidroxilo, pueden luego combinarse para formar peróxido de hidrógeno en cantidades pequeñas pero detectables.
Los científicos notan que la formación espontáneael peróxido de hidrógeno in vivo puede explicar la estacionalidad de las enfermedades infecciosas. En el verano, los niveles más altos de humedad relativa en la habitación, según creen los científicos, permiten que las especies reactivas de oxígeno en las gotas tengan tiempo suficiente para matar los virus. En cambio, en invierno, cuando el aire dentro de los edificios se calienta y su humedad disminuye, las gotas se evaporan antes de que las especies reactivas de oxígeno puedan actuar como desinfectante.
La electrificación por contacto proporcionabase para explicar parcialmente la estacionalidad de las enfermedades respiratorias virales. El nuevo enfoque de la desinfección de superficies es solo una de las importantes consecuencias prácticas de este trabajo relacionado con la química fundamental del agua en el medio ambiente.
Richard Zare, profesor de la Universidad de Stanford y coautor del artículo.
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