Des chimistes de l'Université Sri Sathya Sai en Inde et de l'Université américaine de Clemson ont utilisé
Les chercheurs notent que grâce à l'uniquestructure, cette substance stabilise les particules d’or d’une taille d’environ 2 nm, formant un réseau poreux autour d’elles. Selon les auteurs de l’ouvrage, le dépôt électrolytique nécessitait un courant cent fois inférieur à celui d’auparavant.
Les chercheurs notent une grande stabilité(plus de 200 cycles d'électro-oxydation), facilité de transfert d'électrons et activité catalytique élevée de la pile à combustible qu'ils ont développée. De plus, l'électrode a montré une faible énergie d'activation dans l'électro-oxydation de l'éthanol et des alcools méthyliques.
Les scientifiques ajoutent que sans le revêtement de curcumine, les nanoparticules d'or grossissent, réduisant la surface exposée à la réaction chimique.
Sans ce revêtement de curcumineles performances seront médiocres. Nous avons besoin de ce revêtement pour stabiliser les particules et créer un environnement poreux autour d'elles, après quoi l'or fait un excellent travail d'oxydation de l'alcool.
Apparao Rao, co-auteur de l'étude, professeur de physique et directeur de l'Institut des nanomatériaux de l'Université de Clemson
Source : Sai Prasad Nayak et al., Nano Energy
Les piles à combustible produisent de l'électricité dansle résultat d'une réaction chimique et non d'une combustion. Aujourd'hui, ils sont utilisés dans de nombreuses industries, telles que les véhicules, les appareils électroniques portables et les systèmes d'alimentation de secours.
Les piles à combustible à hydrogène sont très efficaces etne produisent pas de gaz à effet de serre. Cependant, comme le notent les chercheurs, la production d’hydrogène nécessite de l’énergie, coûte cher et a un impact environnemental. De plus, l'hydrogène utilisé dans les piles à combustible est un gaz comprimé, ce qui crée des problèmes de stockage et de transport.
Une alternative possible consiste à utiliseralcool. L'éthanol, dérivé du maïs ou d'autres aliments pour animaux, est plus sûr et plus facile à transporter que l'hydrogène car il est liquide. Pour créer des piles à combustible à alcool, on utilise généralement du platine, soulignent les scientifiques. Mais il est assez coûteux et est fortement attaqué par les sous-produits de la réaction chimique, tels que le dioxyde de carbone.
« De tous les catalyseurs d'oxydation de l'alcool en milieu alcalin, celui que nous avons créé est le meilleur à ce jour », note Rao.
Les chercheurs croient que le créé par euxIl peut y avoir d'autres applications du procédé, par exemple en tant que capteur ou supercondensateur. Maintenant, les scientifiques testent leur électrode pour diagnostiquer les changements dans les niveaux de dopamine dans l'urine.
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