Des chimistes de l'Université de Stanford ont développé une configuration spéciale pour tester le changement
En 2019, les scientifiques ont découvert pour la première fois queLe peroxyde d'hydrogène se forme spontanément dans des gouttes microscopiques d'eau ordinaire. Pour comprendre comment cela se produit, les chimistes ont construit un appareil en verre doté de canaux microscopiques dans lesquels de l'eau pouvait être versée. Les canaux formaient une frontière étanche entre l’eau et les solides. Les chercheurs ont infusé de l'eau avec un colorant fluorescent qui brille en présence de peroxyde d'hydrogène.
L'expérience a montré la formation d'une substance agressivesubstances dans le canal microfluidique en verre, mais pas dans l'échantillon d'eau en vrac, qui contient également le colorant. Des études complémentaires ont montré que le peroxyde d'hydrogène se forme en quelques secondes, à l'interface entre l'eau et les solides.
Les chercheurs croient que lorsque les gouttes frappent lesurface solide, une charge électrique "saute" entre deux matériaux, liquide et solide, créant des espèces réactives instables de l'oxygène. Les paires de ces espèces, les radicaux hydroxyle OH, peuvent alors se combiner pour former du peroxyde d'hydrogène en petites quantités mais détectables.
Les scientifiques notent que la formation spontanéele peroxyde d'hydrogène in vivo peut expliquer la saisonnalité des maladies infectieuses. En été, les niveaux d'humidité relative plus élevés dans la pièce, selon les scientifiques, permettent aux espèces réactives de l'oxygène dans les gouttelettes d'avoir suffisamment de temps pour tuer les virus. En revanche, en hiver, lorsque l'air à l'intérieur des bâtiments se réchauffe et que son humidité diminue, les gouttelettes s'évaporent avant que les espèces réactives de l'oxygène puissent agir comme désinfectant.
L'électrification par contact fournit desbase pour expliquer en partie la saisonnalité des maladies respiratoires virales. La nouvelle approche de la désinfection des surfaces n'est qu'une des conséquences pratiques importantes de ces travaux liés à la chimie fondamentale de l'eau dans l'environnement.
Richard Zare, professeur à l'Université de Stanford et co-auteur de l'article
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