In de conventionele silicium zonnecellen die op de daken van gebouwen te zien zijn, is het lichtvalt op een van de
Kleurstofgevoelige zonne-energiecellen zijn over het algemeen niet zo efficiënt in het omzetten van licht in elektriciteit als hun silicium-tegenhangers. Maar ze werken bij weinig licht, ze kunnen transparant en flexibel zijn, dus ze zijn beter voor sommige ontwerpen. Om de voordelen van DSSC's volledig te benutten, zoekt het onderzoeksproject naar manieren om hun effectiviteit te verbeteren.
In een artikel gepubliceerd in het tijdschrift Dyes andPigmenten, hebben NTNU-wetenschappers aangetoond dat het toevoegen van een specifiek molecuul aan kleurstoffen hun lichtopvangende eigenschappen kan verbeteren. Wat het beste werkte, was de toevoeging van verbindingen die thiofenen bevatten - moleculen die lijken op benzeen maar zwavel bevatten.
Een pigment dat de prestaties van zonnecellen kan verbeteren. Krediet: Wilde Broten.
Om licht op te vangen, moet de kleurstof fungeren als donoracceptorDoor iets tussen een donor en een acceptor in te zetten, kunnen chemiciIn de loop van het werken aan het project kwamen de wetenschappers erachter dat het vergroten van de hoeveelheid licht die door de kleurstof wordt opgevangen, niet betekent dat de zonnecellen in staat zullen zijn omSimpel gezegd, je kunt meer elektronen krijgen, maar ze zullen niet noodzakelijkerwijs rakenWaar je heen moet.
Door de DSSC-efficiëntie te verbeteren, wordt de belangrijksteobstakel voor hun wijdverbreide gebruik. Het huidige hoogste rendement is ongeveer 12%, vergeleken met 20% voor traditionele commerciële siliciumzonnecellen.
Lees verder
Natuurkundigen hebben een analoog van een zwart gat gemaakt en de theorie van Hawking bevestigd. Waar leidt het toe?
Mars Express hielp uitzoeken waar en hoe het water van de Rode Planeet verdween
Het meest mysterieuze natuurverschijnsel. Waar komt bolbliksem vandaan en hoe is het gevaarlijk?
DSSC - kleurstofgevoelige zonnecel
Een acceptor is een atoom of een groep atomen die elektronen accepteert en een chemische binding vormt doorzijn lege orbitaal en het eenzame elektronenpaar van de donor